Диоксид марганца высокой чистоты MnO2 порошок MnO для литий-ионных батарей

Основное производство и поставщик Оксид мангана (оксид мангана)

Основное различие междумонооксид марганца (MnO) и диоксид марганца (MnO 2)

1. Различия в физических свойствах

Параметры: моноксид марганца (MnO), диоксид марганца (MnO 2)

Цвет и морфология: серо-белый до темно-зеленого порошка или октаэдрический кристалл (глубина цвета зависит от размера частиц,с большим размером частиц, что приводит к более темному зеленому цвету) 34 Черный аморфный порошок или черный ромбоэдрический кристалл 57

Плотность и точка плавления Плотность 5,43-5,46 г/см 3, точка плавления 1650 °C 3 Плотность 5,0 г/см 3, нет четкой точки плавления (термальное разложение) 7

Нерастворимый в воде, растворимый в кислоте и хлориде аммония. Трудно растворимый в воде, слабая кислота, слабая основа. Растворяется в концентрированной соляной кислоте при нагревании до образования Cl 2 57

2Сравнение химических свойств

Редокс:

MnO: может быть сведен к металлическому марганцу углеродом при высоких температурах (выше 1200 °C); нагрев в воздухе может легко окислиться в оксиды марганца высокой валентности (такие как Mn O 4, Mn 2 O ) 23.

MnO 2: Сильно окисляющий, вступает в реакцию с концентрированной соляной кислотой для получения Cl 2 (что указывает на окислительные свойства);Расплавленные с сильными окислителями (например, KNO3) для получения перманганата калия (проявляет редуцируемость) 57.

Тепловая устойчивость:

При нагревании MnO 2 расщепляется на Mn ?? O 4 и O 2 (>535 °C) 5, в то время как MnO сублимируется при 3400 °C и не легко редуцируется.

3. Дифференциация области применения

Категория Оксид марганца (MnO) Диоксид марганца (MnO 2)

Основное применение: 1 сырье для ферритных магнитных материалов; 2 кормовые добавки/удобрения с микроэлементами; 3 каталитический синтез пентанола 23 1 Сухой катод батареи;2 Деколорирующее вещество для стекла/красящее вещество для керамики; 3 Органические синтетические окислители (например, производство красителей) 57

Специальная функция в качестве редуктора в металлургических реакциях (например, приготовление металла марганца) 3. Каталитический разложение хлората калия для производства кислорода (лабораторное применение) 68

4Метод дифференциации

Испытание растворимости:

После добавления разбавленной соляной кислоты MnO растворяется в Mn 2 + раствор (без газа) 3,в то время как MnO 2 необходимо нагреть для реакции с концентрированной соляной кислотой для образования Cl 2 (желто-зеленый газ) 57.

Наблюдение за нагревом:

MnO 2 высвобождает кислород при нагревании выше 535 °C (можно проверить путем повторного зажигания марсианскими деревянными полосками), и при высоких температурах не происходит значительного разложения MnO.

Цветопомощь в суждении:

В зависимости от цвета порошка (серо-зеленый → MnO; черный → MnO 2 в сочетании с наблюдением за размером частиц (цвет MnO значительно меняется с размером частиц)

MnO